无纯水是什么燃料，水燃料是真的吗谁发明的

1，水燃料是真的吗谁发明的

目前还没有，最多从火箭里面提取氢气做燃料和氧气做助燃剂

水燃料是真的吗谁发明的

2，不能看做生命燃料是淀粉纯净水蛋白质中的哪一个

水

纯净水不能看作生命燃料，因为它没有任何营养物资

多吃些水果，少吃些主食，这样对皮肤还好呢，少吃些含脂肪，热量大的食物，至于运动吗，你早晚要个做一次，至于时间，要根据你自己的时间而定，你的时间多些，体力允许的话，你就多做一会，相反就少做一会，但是每一次都要有疲劳的感觉，才可以休息。这样才能有效果。

淀粉

不能看做生命燃料是淀粉纯净水蛋白质中的哪一个

3，酸雨形成的主要原因

酸雨是大气污染造成的。人们在生产和生活中要燃烧大量的煤炭和石油等，生成的二氧化硫和氮氧化物进入大气后，与阳光、水气、飘尘共同作用后发生一系列的化学反应，硫酸、硝酸或硫酸盐、硝酸盐的微滴生成，飘在空中，遇到雨雪随之一起落下，就成为酸雨。

煤和石油等燃烧产生的二氧化硫和汽车等排放的氮氧化物

空气污染太大

酸雨（acid rain）是指PH值小于5.65的降水

SO2,NO2较多排放

主要原因是二氧化硫（SO2），氮的氧化物（如一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3)，四氧化二氮(N2O4))等气体的排放，在大气中会转化为2SO2+O2=SO3(尘埃做催化剂） SO3+H2O=H2SO4(硫酸） 2NO+O2=2NO2（常温常压下即可）3NO2+H2O=2HNO3(硝酸）+NO 酸雨就这样形成了，不过注意的是，当雨水的PH值小于5.6才能算酸雨，因为大气中的二氧化碳和水可以反应CO2+H2O=H2CO3生成碳酸。

酸雨形成的主要原因

4，为什么会下酸雨

简单地说，酸雨就是酸性的雨。什么是酸? 纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水就涩涩的，碱味较大，它们是碱。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值,叫pH值。于是，纯水的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大,pH值越高。未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染,pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾,pH值小于5.65时叫酸雾。

烧煤中有含硫物质，燃烧不完全就产生二氧化硫，到了云层结合水滴形成了亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化就会形成硫酸，最后随雨下下来就是酸雨了酸雨有腐蚀性对大理石建筑还有庄稼植物

SO2太多了

酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水气凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。我国的酸雨是硫酸型酸雨。酸雨多成于化石燃料的燃烧： ⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）＝SO2 SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3+O2＝2H2SO4（硫酸）总的化学反应方程式： S+O2（点燃）＝SO2 2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4

5，天为什么会下酸雨啊

有些工厂排放的废气里含有二氧化碳、二氧化氮、二氧化琉等物质混入水蒸汽,随雨而下,便成了酸雨.

燃料燃烧产生的二氧化硫，二氧化氮等气体雨水转化为酸雨 SO3+H2O=H2SO4......

有二氧化硫

酸雨酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。由于我国多燃煤，所以的酸雨是硫酸型酸雨。而多燃石油的国家下硝酸雨。

被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。什么是酸？纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水就涩涩的，碱味较大，苛性钠是碱，小苏打虽显碱性但属于盐类。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH值。于是，纯水（蒸馏水）的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大，pH值越高。（PH值一般为0-14之间)未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH值为5.65。pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。

6，问酸雨的形成

SO2在空气中与水和O2作用形成的

酸雨是怎样形成的？对环境和人有什么危害？当烟囱排放出的二氧化硫酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到空中与水蒸气相遇时，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。煤和石油的燃烧是造成酸雨的主要祸首。酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失，如:腐蚀建筑物和工业设备；破坏露天的文物古迹；损坏植物叶面，导致森林死亡；使湖泊中鱼虾死亡；破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡；饮用酸化物造成的地下水，对人体有害。减少酸雨主要是要减少烧煤排放的二氧化硫和汽车排放的氮氧化物。对付酸雨，工厂应采取的措施包括采用烟气脱硫装置、提高煤炭燃烧的利用率。社会和公民应采取的措施有:1)用煤气或天然气代替烧煤；2)处处节约用电(因为大部分的电厂是燃煤发电)；3)支持公共交通(减少车辆就可以减少汽车尾气排放)；4)购买包装简单的商品(因为生产豪华包装要消耗不少电能，而对消费者来说包装并没有任何实用价值)；5)支持废物回收再生(废物再生可以大量节省电能和少烧煤炭)。

第一节酸雨的形成一．酸雨的发现近代工业革命，从蒸气机开始，锅炉烧煤，产生蒸汽，推动机器；而后火力电厂星罗齐布，燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。二．什么是酸雨?简单地说，酸雨就是酸性的雨。什么是酸?纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水就涩涩的，碱味较大，它们是碱。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH值。于是，纯水的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大，pH值越高。未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山（如峨眉山）上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。三．空中的酸碱物质与酸雨现代工业、农业和交通排放更大量，种类更多的污染物（包括酸碱性物质），且与尘埃一起升到高空，通过扩散、迁移、转化而后重力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸性物质可破坏植被，酸化土壤，酸化水域，造成水生和陆地生态失衡，加速岩石风化和金属腐蚀。自然活动和人类活动向大气排放若干物质形成酸雨；其中有的物质是中性的，如风吹浪沫漂向空中的海盐，NaCl，KCl等；有的物质是酸性的，如SOx和NOx及酸性尘埃（火山灰）等；有的是碱性的，如NH3及来自风扫沙漠和碱性土壤扬起的颗粒；有的本身并无酸碱性，但在酸碱物质的的迁移转化中可起催化作用，如CO和臭氧；降水的pH值是它们在雨水冲刷过程中相互作用和彼此中和的结果。自然活动和人类活动的排放规律完全不同：在较长时间内，如一个世纪以至几个世纪，前者的排放量大致不变；而后者，在某些经济正在腾飞地区几十年甚至十年内就有明显增加。因此，应该分开认识，使问题变得清晰化并便于提出针性的污染控制方案。四．酸性物质SOx的天然排放酸性物质SOx有四类天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。五．酸性物质NOx的天然排放源酸性物质NOx排放有两大类天然源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，既使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO，NO2和N2O等气体。六．化石燃料与酸雨酸性物质SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油和天然气等化石燃料燃烧，无论是煤，或石油，或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来，故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨；仅占世界消耗总量的12%，人均相比并不惊人；但是我国近几十年来，化石燃料消耗的增加速度，实在太快，1950年至1990年的四十年间，增加了30倍。不能不引起足够重视。七．工业过程与酸雨酸性物质SOx，NOx排放人工源之二是工业过程，如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物，铜，铅，锌便是如此，将铜，铅，锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量SOx气体，部分回收为硫酸，部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx，由于NO2带有淡棕的黄色，因此，工厂尾气所排出的带有NOx的废气象一条“黄龙”，在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。再如石油炼制等，也能产生一定量的SOx和NOx。它们集中在某些工业城市中，也比较容易得到控制。八．交通运输与酸雨酸性物质SOx、NOx排放人工源之三是交通运输，如汽车尾气。在发动机内，活塞频繁打出火花，象天空中闪电，N2变成NOx。不同的车型，尾气中NOx的浓度有多有少，机械性能较差的或使用寿命已较长的发动机尾气中的NOx浓度要高。汽车停在十字路口，不息火等待通过时，要比正常行车尾气中的NOx浓度要高。近年来，我国各种汽车数量猛增，它的尾气对酸雨的贡献正在逐年上升，不能掉以轻心。人们常说车祸猛于虎，因为车祸看得见摸得着，血肉模糊，容易引起震动；污染是无形的，影响短时间看不出来，容易被人忽视。

应该注意平时的雨水因溶有二氧化碳也呈酸性.我们规定PH值低于5.8的才叫酸雨.分类有硫酸型的和硝酸型的我国的主要能源是煤所以释放的多为二氧化硫然后在空气中经过一系列的变化形成硫酸以及他的盐,这样就形成了.化学方程式是SO2+H2O=H2SO3 +O2=H2SO4抱歉不配平了.

7，酸雨有关资料

ph小于5.6的雨水

什么是酸雨？被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨。什么是酸？纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水就涩涩的，碱味较大，苛性钠是碱，小苏打虽显碱性但属于盐类。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH值。于是，纯水（蒸馏水）的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大，pH值越高。（PH值一般为0-14之间)未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH值为5.65。pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。检验水的酸碱度一般可以用几个工具：石蕊试液＼酚酞试液＼PH试纸（精确率高，能检验PH值）\PH计（能测出更精确的PH值）。什么是酸雨率？一年之内可降若干次雨，有的是酸雨，有的不是酸雨，因此一般称某地区的酸雨率为该地区酸雨次数除以降雨的总次数。其最低值为0%；最高值为100%。如果有降雪，当以降雨视之。有时，一个降雨过程可能持续几天，所以酸雨率应以一个降水全过程为单位，即酸雨率为一年出现酸雨的降水过程次数除以全年降水过程的总次数。除了年均降水pH值之外，酸雨率是判别某地区是否为酸雨区的又一重要指标。什么是酸雨区？某地收集到酸雨样品，还不能算是酸雨区，因为一年可有数十场雨，某场雨可能是酸雨，某场雨可能不是酸雨，所以要看年均值。目前我国定义酸雨区的科学标准尚在讨论之中，但一般认为：年均降水pH值高于5.65，酸雨率是0-20%，为非酸雨区；pH值在5.30--5.60之间，酸雨率是10--40% ，为轻酸雨区； pH值在5.00--5.30之间，酸雨率是30-60%，为中度酸雨区；pH值在4.70--5.00之间，酸雨率是50-80%，为较重酸雨区；pH值小于4.70，酸雨率是70-100%，为重酸雨区。这就是所谓的五级标准。其实，北京、西宁、兰州和乌鲁木齐等市也收集到几场酸雨，但年均pH值和酸雨率都在非酸雨区标准内，故为非酸雨区。

酸雨的发现近代工业革命，从蒸汽机开始，锅炉烧煤，产生蒸汽，推动机器；而后火力电厂星罗齐布，燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的着作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。酸雨的成因酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。我国的酸雨是硫酸型酸雨。酸雨多成于化石燃料的燃烧： ⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）＝SO2 SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3+O2＝2H2SO4（硫酸）总的化学反应方程式： S+O2（点燃）＝SO2 2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4 ⑵氮的氧化物溶于水形成酸： a.NO→HNO3（硝酸） 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 总的化学反应方程式： 4NO++2H2O+3O2＝4HNO3 b.NO2→HNO3 总的化学反应方程式： 4NO2+2H2O+O2＝4HNO3 （*注：元素后的数字为脚标，化学式前的数为化学计量数。）酸雨形成的影响因素 1.酸性污染物的排放及转换条件一般说来，某地SO2污染越严重，降水中硫酸根离子浓度就越高，导致ph值越低。 2. 大气中的氨大气中的氨（NH3）对酸雨形成是非常重要的。氨是大气中唯一的常见气态碱。由于它的水溶性，能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应，起中和作用而降低酸度。大气中氨的来源主要是有机物的分解和农田施用的氮肥的挥发。土壤的氨的挥发量随着土壤pH值的上升而增大。京津地区土壤pH值为7~8以上，而重庆、贵阳地区则一般为5~6，这是大气氨水平北高南低的重要原因之一。土壤偏酸性的地方，风沙扬尘的缓冲能力低。这两个因素合在一起，至少在目前可以解释我国酸雨多发生在南方的分布状况。 3. 颗粒物酸度及其缓冲能力大气中的污染物除酸性气体SO2和NO2外，还有一个重要成员——颗粒物。颗粒物的来源很复杂。主要有煤尘和风沙扬尘。后者在北方约占一半，在南方估计约占三分之一。颗粒物对酸雨的形成有两方面的作用，一是所含的催化金属促使SO2氧化成酸；二是对酸起中和作用。但如果颗粒物本身是酸性的，就不能起中和作用，而且还会成为酸的来源之一。目前我国大气颗粒物浓度水平普遍很高，为国外的几倍到十几倍，在酸雨研究中自然是不能忽视的。 4.天气形势的影响如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重（如逆温现象）。酸雨的危害硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地面中矿物质，供植物吸收。如酸度过高，pH值降到5.6以下时，就会产生严重危害。它可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康。酸性雨水的影响在欧洲和美国东北部最明显，而且被大力宣传，但受威胁的地区还包括加拿大，也许还有加利福尼亚州塞拉地区、洛基山脉和中国。在某些地方，偶尔观察到降下的雨水像醋那样酸。酸雨影响的程度是一个争论不休的主题。对湖泊和河流中水生物的危害是最初人们注意力的焦点，但现在已认识到，对建筑物、桥梁和设备的危害是酸雨的另一些代价高昂的后果。污染空气对人体健康的影响是最难以定量确定的。受到最大危害的是那些缓冲能力很差的湖泊。当有天然碱性缓冲剂存在时，酸雨中的酸性化合物(主要是硫酸、硝酸和少量有机酸)就会被中和。然而，处于花岗岩(酸性)地层上的湖泊容易受到直接危害，因为雨水中的酸能溶解铝和锰这些金属离子。这能引起植物和藻类生长量的减少，而且在某些湖泊中，还会引起鱼类种群的衰败或消失。由这种污染形式引起的对植物的危害范围，包括从对叶片的有害影响直到细根系的破坏。在美国东北部地区，减少污染物的主要考虑对象是那些燃烧高含硫量的煤发电厂。能防止污染物排放的化学洗气器是可能的补救办法之一。化学洗气器是一种用来处理废气、或溶解、或沉淀、或消除污染物的设备。催化剂能使固定源和移动源的氮氧化物排放量减少，又是化学在改善空气质量方面能起作用的另一个实例。酸雨的治理措施控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。治理措施世界上酸雨最严重的欧洲和北美许多国家在遭受多年的酸雨危害之后，终于都认识到，大气无国界，防治酸雨是一个国际性的环境问题，不能依靠一个国家单独解决，必须共同采取对策，减少硫氧化物和氮氧化物的排放量。经过多次协商，1979年11月在日内瓦举行的联合国欧洲经济委员会的环境部长会议上，通过了《控制长距离越境空气污染公约》，并于1983年生效。《公约》规定，到1993年底，缔约国必须把二氧化硫排放量削减为1980年排放量的70％。欧洲和北美(包括美国和加拿大)等32个国家都在公约上签了字。为了实现许诺，多数国家都已经采取了积极的对策，制订了减少致酸物排放量的法规。例如，美国的《酸雨法》规定，密西西比河以东地区，二氧化硫排放量要由1983年的2000万吨／年，经过10年减少到1000万吨／年；加拿大二氧化硫排放量由1983年的470万吨／年，到1994年减少到230万吨／年，等等。目前世界上减少二　　氧化硫排放量的主要措施有： 1、原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。 2、优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。 3、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液态化燃煤技术是受到各国欢迎的新技术之一。它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。 4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法，可以除去烟气中85％一90％的二氧化硫气体。不过，脱硫效果虽好但十分费钱。例如，在火力发电厂安装烟气脱硫装置的费用，要达电厂总投资的25％之多。这也是治理酸雨的主要困难之一。 5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等，但是目前技术不够成熟，如果使用会造成新污染，且消耗费用十分高.